Xi'an Kacise Optronics Co.,Ltd.
Kacise, понимание ваших потребностей в автоматизации.
Add to Cart
Для мониторинга качества воды в окружающей среде, раствор кислоты/щелочи/соли, процесс химической реакции, процесс промышленного производства,может удовлетворять большинству требований к онлайн-измерению рН для промышленных применений.
| Номер модели | KPH310 |
| Диапазон | 0 ~ 14 Ph |
| Резолюция | 0.01 pH |
| Точность | ± 0,1 ph |
| Операционная температура | 0 ~ 65 °C |
| Рабочее давление | < 0,2 mpa |
| Компенсация температуры | Автоматическая компенсация температуры (NTC) |
| Силовое питание | 12 ~ 24 VDC ± 10% |
| Выход сигнала | RS-485 ((Modbus/RTU) |
| Контактный материал | Пома |
| Режим установки | Установка погружения |
| Длина кабеля | 5 метров, другая длина может быть настроена |
| Режим калибровки | Двухточечная калибровка |
| Потребление энергии | < 0,05 Вт |
| Уровень защиты | IP68 |
4- Размерный рисунок.
Советы: Вопросы и ответы
1Что такое pH? Какой принцип измерения?
Значение pH раствора - это отрицательный логарифм активности ионов водорода в растворе, который выражается как:
PH = - lgαH +
Поскольку значение активности ионов водорода в водном растворе часто очень мало, оно не удобно для применения, поэтому используется понятие значения pH
В качестве показателей кислотности раствора, нейтральности и щелочности. Кроме того, значение pH может указывать на силу кислотности и щелочности раствора.
Таким образом, это очень удобно для применения, и, таким образом:
Нейтральный раствор: [H+]= [OH-] = 1X10^-7
Молы на литр, рН минус lg[H+] равно 7
Кислотный раствор: [H+] > [OH -], [H +] > 10^-7Mol /L, pH < 7, чем ниже pH, тем более кислый;
Алкальный раствор: [H+]<[OH-], [H +] < 10^-7Mol /L, pH >7, чем выше pH, тем более основной он.
Активность - это эффективная концентрация, то есть часть иона, которая может свободно участвовать в данной реакции - то естьчтобы достичь поверхности электродной чувствительной мембраны, чтобы подключиться к ней
Из-за взаимодействия между ионами в растворе активность обычно меньше концентрации, и это взаимодействие также будет
Блокирование движения ионов уменьшает количество ионов, достигающих мембраны электрода.
измерение электрода pH - это характеристика соответствующей связи между выходным потенциалом гальванической ячейки и значением pH раствора.
Это соответствие может быть представлено уравнением Нернста:
E = Eo-2.3 RT/F*pH
E = измерение потенциала
Eo = стандартный потенциал
R = постоянная газа
T = абсолютная температура (K)
F = постоянная Фарадея
RT/F = 2,3 наклон
Уравнение Нернста является очень важным отношением в электрохимии.
При измерении pH, Eo ((стандартный потенциал) и 2.3RT/F ((наклон) получаются путем калибровки электрода.Затем образец измеряется, чтобы получить E (измеренный потенциал) и значение pH образца рассчитывается путем включения его в уравнение.